题目

（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表： MnO2 时间 H2O2 0.1 g 0.3 g 0.8 g 10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s 10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s 10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s 请回答下列问题： （1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。 （2）如何检验该套装置的气密性                                        。 （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。 （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。 （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。 （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶 液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是 150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似 为1g·mL-1。 （1）试求CH3COOH的中和热△H=                 。 （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分 析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。 （3）实验中NaOH过量的目的是                         。 答案：【知识点】化学实验操作 F1 G2 G5 【答案解析】22、 （Ⅰ）（1）分液漏斗  1分 （2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分 （3）加快  1分 （4）0.3  1分 （5）不正确 1分  H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%—→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多  2分 （Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol  2分 （7）①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等2分 （8）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分 解析：I、（1）常考实验仪器，分液漏斗便于控制反应发生 （2）检验气密性为常考点，注意书写步骤 （3）根据表格横行可知，二氧化锰用量增加，分解速率加快 （4）选择0.3g二氧化锰，因为速率加快且催化剂量适量 （5）反应速率比较的是变化量，H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%—→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 II、：（1）CH3COOH的中和热Q=△H=Q=-cm△T=[150.5J·℃-1+4.184J·g-1·℃-1×1g·mL-1×200ml]×（27.7℃-25℃）/0.05mo=-53.3 kJ•mol-1 (2)实验值偏差可能是因为①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等 (3) 酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差 【思路点拨】本题考查学生中和热的测定知识，注意稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量即为中和热．

查看本题答案和解析