题目

H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广 泛。 （1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 ① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O ②                                                  （填离子方程式）。 （2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式__________________。  （3）H2O2在使用中通常不会带来污染。 ①工业上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是______________。 ②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN- + H2O2 + H2O＝____________ + NH3↑ （4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，恰好完全反应。则原样品中H2O2的质量分数是_______________。 答案：【答案】（1）2Fe3++H2O2＝O2↑+2Fe2++2H+（2）Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2（其它合理答案均可） （3）①H2O2     ②HCO3-    （4）3.4% 考点：氧化还原反应，过氧化氢的性质。

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