题目

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）     A．                                 C电极为电解池的阳极 B． Cu电极附近OH﹣浓度增大     C．                                 Na+移向Pt电极   D． Pt电极上有O2生成 答案：考点：  原电池和电解池的工作原理． 专题：  电化学专题． 分析：  当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池； 左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池； 根据原电池和电解池原理解答． 解答：  解：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池； 左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池； A．C电极为原电池的正极，故A错误； B．铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进行，铜电极附近OH﹣浓度增大，故B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，故C错误； D．铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故D错误； 故选B． 点评：  本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池及其正负极和阴阳极是解本题关键，明确离子的放电顺序，难度不大．

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