题目

10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________。 乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________ _________________________________________________________。 答案：解析：HCO水解呈碱性且水解过程吸热，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强；正盐Na2CO3水解程度大于酸式盐NaHCO3的水解程度。 (1)Ba(OH)2溶液、石灰水分别与Na2CO3和NaHCO3反应都有白色沉淀生成；NaOH溶液与Na2CO3和NaHCO3都不产生白色沉淀，只有B项BaCl2溶液与Na2CO3反应产生白色沉淀，与NaHCO3不反应，可判断Na2CO3存在，乙正确。 (2)将溶液恢复到原温度10℃，若溶液的pH仍等于8.3，说明NaHCO3未分解生成Na2CO3，则甲正确。 (3)常压下加热煮沸NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以NaHCO3不可能分解，则甲正确，乙错误。 答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 (1)乙　B (2)等于　甲 (3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

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