题目

上周末小洁参观了中国地质博物馆 （1）出发前她吃了早餐 ①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是　　． ②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是　． （2）她来到博物馆门口．同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是　　． （3）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如图： ①上述矿石标本中，赤铁矿的主要成分 Fe2O3 属于　（填字母序号）． A．单质          B．氧化物          C．碱          D．盐 ②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后　　不变． （4）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答． ①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是． ②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是　　． 答案：【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式． 【专题】化学知识生活化；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；化学与生活． 【分析】（1）根据食物中富含的营养素和化合物中元素化合价的计算方法来分析； （2）大理石的主要成分是碳酸钙； （3）①根据主要成分的化学式来分析； ②根据质量守恒定律来分析； （4）①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳． ②铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应． 【解答】解：（1）①牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，花卷中富含糖类，苹果中富含维生素；故填：苹果； ②已知硅酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2价； 设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硅酸钙中Si元素的化合价为：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4． 故填：+4； （2）大理石的主要成分是碳酸钙；故填：碳酸钙； （3）①赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故填：B； ②化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，故填：元素种类； （4）①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，其中一氧化碳体现出了具有还原性；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． 【点评】本题考查的内容较多，主要包括食物中富含的营养素、化合价的计算、材料的分类、质量守恒定律、化学式的计算以及化学方程式的书写，难度不大． 　

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