题目

标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65g。则下列关于该过程的推断不正确的是（  ） A．混合气体中SO2的体积为0．448L（标况） B．所得沉淀为0．05mol的BaSO4 C．a L混合气体的物质的量为0．04mol D．a的取值范围为 0．672＜a＜0．896   答案：【答案】C 【解析】SO2 和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3 溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，氯气先与二氧化硫反应：SO2  +Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2 +H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4 ，其物质的量为：n（BaSO4 ）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4 ）=3n[Fe2(SO4)3]+n（SO2 ），n（SO2）=0.05mol-3×0.1L×0.1mol？L-1=0.02mol，A．根据上述分析可知，V（SO2 ）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，正确；B．生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，B正确；C．由上述分析可知，V（SO2 ）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），n（Cl2）＜0.02mol，a L混合气体的物质的量为0．04mol ＜0.04,错误；D.由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol？L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe3++SO2 +H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，a的取值范围为0.672＜a＜0.896，正确；选C。    

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