题目

某化学反应2A（g）B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间/min 反应温度/℃ 实验 1 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)实验1中，反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为v（A）=_________。 （2）实验2中，A的初始浓度c2=_________ mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是___________________________。 （3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3________v1（填“＞”“=”或“＜”＝，且c3________（填“＞”“=”或“＜”） 1.0 mol·L-1。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。理由是_____________________________________________。 答案：（1）0.013 mol·L-1·min-1 （2）1.0  使用催化剂  （3）＞  ＞ （4）吸热  温度升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应 解析:（1）v(A)==0.013 mol·L-1·min-1 （2）对比实验3与实验1,可知从10 min到20 min，实验1的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2=1.0 mol·L-1。又因实际反应的速率快，达平衡所需的时间短，说明反应中使用了催化剂。 （3）对比实验3与实验1，可知从10 min到20 min，实验1A的浓度变化值为0.13 mol·L,而实验3A的浓度变化值为0.17 mol·L-1，这就说明了v3＞v1。又知从0 min到10 min A的浓度的变化值应大于0.17 mol·L-1，即c3＞（0.92+0.17）mol·L-1。 （4）对比实验4与实验1,可知两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4 A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。

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