题目

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色[来 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究                       递变规律。（2分）（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ①            ，②            ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分）（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A～F）             写出步骤②中发生的化学方程式：                          ，写出步骤⑥中发生的离子方程式：                                     。此实验的结论：                                    。（各2分）  答案：（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）（2分）（2）  ①试管  ②酒精灯（各1分）（3）①B ②F  ③A  ④C  ⑤D  ⑥E （各1分）        ②Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （2分） ⑥Al3++3OH—=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O（2分）      结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案均可）（2分）解析: 

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