题目

在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH    ▲    7(填＞、＝、＜)。(2) 原混合物中碳酸钠的质量。(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。  答案：（1）＜ （1分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O     （1分）106     73      117  44x       7.3g      y     z=x=10.6g（1分）  = y=11.7g   = z=4.4g （1分）                     烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20.4g—10.6g）=21.5g烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g            （1分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.2%     （1分）解析:略 

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