题目

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。请回答下列问题：1、称量样品所用的仪器为            ，将样品研细后再反应，其目的是                                                     。2、装置a的作用是             。    A、有利于空气中氧气充分反应             b、除去空气中的水蒸气    C、有利于气体混合                       d、有利于观察空气流速3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                                                。4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                。5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为            。6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是          。（填编号）  答案：1、电子天平 （1分） 、 提高反应速率，并使黄铜矿充分反应    （2分）2、b 、 d  （1分） 3、把装置中的二氧化硫气体全部吸收   （2分）4、20．00 （1分） 、 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色    （2分）5、80％ （1分）6、  ②   （2分）解析:略 

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