题目

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子： 阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 阴离子 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ 现对该废水样品进行以下研究： Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色； Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　　　 ； （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：　　　              　　　　　 ； （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示) Al　　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +  　　　 该反应的还原产物是  　　　　　　　　　 。 若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　　　　　 g。 答案：（共12分）（1）NO3－　 SO42－;        Ba2+ （2）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ （3）16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－　 + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O　；             NH3 、N2　； 9.6g 　

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