题目

海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法:　　　　　　　　　。  (2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　　、　　　或H2、　　　。  (3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是　　　　。  (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　。  (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称是　　　　　。  ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是　　　　　　　　　　　。  ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:　　　　　　　　　　　。  ④C中液体产物颜色为　　　,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是　　　　。  答案：解析:(2)电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,若产生的Cl2直接与溶液中NaOH反应,可以生产消毒液NaClO;(4)SO2吸收溴,依据氧化还原反应生成物书写基本规律,溴元素在自然界中-1价稳定而写出离子方程式。由于此反应有强酸HBr和H2SO4生成而得出工业生产需要解决的问题;(5)由于题干中给出信息Br2的沸点是59 ℃,提纯溴应该收集59 ℃时的馏分。 答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法(任意两种) (2)Cl2　NaOH　NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-　强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)

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