题目

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）． 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表． Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH（开始沉淀） 1.9 7.15 ﹣0.23 3.4 pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： （1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：                      ． （2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过    ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有               ． （3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是               ． （4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 4.41 290～320 2.41 890～920 2.25 经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是                                             ．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为           ． 答案：（1）Co2O3+6H++2Cl﹣=2 Co2++Cl2↑+3H2O； （2）7.15；Fe（OH）3； （3）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀； （4）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；CoO．

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