题目

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取10 g样品，将其全部溶于足量稀盐酸后，逐滴加入NaOH溶液，先产生一种红褐色沉淀，在pH约为4时红褐色沉淀不再增多，过滤、洗涤、干燥得到12.84 g沉淀；在滤液（含洗涤液）中继续加入NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥又得到0.58 g 白色沉淀，将白色沉淀灼烧到高温（化合价不变）得到0.4 g白色固体。（1）红褐色沉淀是_____________，约_____________mol。（2）通过计算确定最后得到的0.4 g白色固体的成分及其物质的量。（3）通过计算确定该复合氧化物型的磁性粉末材料的组成。 答案：（1）Fe(OH)3  0.12  (2)白色固体为MgO,0.01 mol  (3)MgO·6Fe2O3 解析：(1)碱性条件下的红褐色沉淀应该是Fe(OH)3,物质的量为：12.84/107=0.12(2)设白色沉淀的化学式为M（OH）x，设M的相对原子质量为y,则2M（OH）xM2Ox+xH2O   2y+16x                          18x    0.58 g                           0.4 g(2y+16x)/0.58 g=18x/0.4 g化简得y=12x  讨论当x=2时，y=24有解白色固体为MgO,0.01 mol（3）12.84 g红褐色沉淀完全分解后得到9.6 g Fe2O3,0.06 mol。 MgO与Fe2O3质量之和正好等于样品质量。所以样品化学式为MgO·6Fe2O3。

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