题目

MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（）     A． ①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂     B． 足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2     C． 反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子     D． 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 答案：考点：  氧化还原反应． 专题：  氧化还原反应专题． 分析：  ①中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高； ②中Al与二氧化锰发生铝热反应，Mn元素的化合价降低，Al元素的化合价升高； ③中发生K2CO3+KNO3+Mn02=K2MnO4+KNO2+CO2↑，Mn元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答． 解答：  解：A．①、②反应中Mn02均作氧化剂，③中Mn元素的化合价升高，则作还原剂，故A错误； B．足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，若完全反应可生成5mol Cl2，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol，故B错误； C．反应②若生成1mol Al203，则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×（3﹣0）=6mol电子，故C错误； D．③中发生K2CO3+KNO3+Mn02=K2MnO4+KNO2+CO2↑，K2CO3和KNO3的化学计量数均为1，故D正确； 故选D． 点评：  本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

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