题目

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0–5 4.9×l0–10 K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) 答案：B

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