题目

利用化学反应原理的相关知识，回答下列问题： （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度（10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①氨基甲酸铵分解反应的焓变H      0（填“>”、“<”或“=”）； ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）； A. 2c(NH3)=c(CO2)                     B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变      D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 ③根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数              ； （2）25时，NH3·H2O电离常数Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.810-11。①NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为             ；②在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=10，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=            。 答案：（1）①>（1分）         ②BC（2分） ③K=(2/3×2.4×10-3 mol/L)2×1/3×2.4×10-3 mol/L =2.048×10-9mol3/L3（不写单位不扣分）（2分） （2）①c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)（2分）   ②1.8×10-3mol/L（2分）

查看本题答案和解析