题目

（10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I键的键能为297KJ・mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJ・mol－1）: 键能 键能 键能 键能H－H436H－F565C－F427C－O347H－O464H－Cl432C－Cl330Cl－Cl243H－S339  C－I218S＝S255回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_________________       _______________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ・mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是___________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ・mol－1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。 答案：(1)①不能 （1分）②不能 （1分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。（2分） 218~330 KJ・mol－1   （2分）(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差  （2分） 吸收（1分）4.5（1分）

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