题目

已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol· L—1、0.0010mol· L—1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10mol· L—1）的用量均为2 mL。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 催化剂的用量 / g 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 实验目的 ① 298 0.5 0.010 a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和③探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 ②       ③       ④       （2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编号 溶液褪色所需时间 t / min 第1次 第2次 第3次 ① 14.0 13.0 11.0 ② 6.5 6.7 6.8 则实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为         （忽略混合前后溶液的体积变化）。  答案：（1） 实验 编号 T/K 催化剂的用量 / g 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 实验目的 ①           ② 298 0.5 0.0010 ③ 323 0.5 0.010 ④ 298 0 0.010 （2）1.0×10－4mol·L－1·min－1解析: 

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