题目

某温度时，在2 L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为_____________________________________________。（2）反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为________________。（3）4 min时，正逆反应速率的大小关系为： v(正)____________v(逆)，8 min时，v(正)________________v(逆)。（填“＞”“＜”或“=”） 答案：解析：(1)分析图中从反应开始到第4分钟时A、B的物质的量变化为：A减少0.4摩尔，B增加0.2摩尔，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2AB。（2）反应开始时至4 min时，A的平均反应速率=0.4 mol÷2 L÷4 min=0.05 mol·L-1min-1。(3) 4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，正、逆反应速率的大小关系为v（正）＞v(逆)；8 min时，反应达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v(正)=v(逆)。答案：（1）2AB  （2）0.05 mol·L-1min-1     （3）＞  =

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