题目

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 ①____________________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________________。 用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________ ____________________________________________________________________________。 （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。 A．磷          B.硫          C.镁           D.铜 （3）向物质的量之和为0.1 mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90 mL4 mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。 ①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。 ②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围为_____________。 答案：①有无色无味气体生成  ②溶液颜色变深，产生红褐色沉淀  Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O  （2）C  （3）①Fe(OH)3  0.06 mol  ②0＜x≤0.6 解析:(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2↑  所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成CO2。 (2)Mg能与H+反应 (3)①x=0.4，则n(AlCl3)=0.04 mol，n(FeCl3)=0.06 mol，n(NaOH)=4 mol·L-1×0.09 L=0.36 mol n［Fe(OH)3］=0.06 mol，Fe3+消耗NaOH：0.06 mol×3=0.18 mol n(NaOH)余∶n(AlCl3)=（0.36-0.18） mol∶0.04 mol=9∶2 所以Al3+全部转化为,无沉淀。 ②n(AlCl3)=0.1x mol  n(FeCl3)=0.1(1-x) mol，沉淀只有Fe(OH)3，即Al3+全部转变为，根据电荷守恒得： 0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36，即x≤0.6 所以0＜x≤0.6。

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