题目

Ⅰ. 利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知下列反应:    ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)      ΔH1=a kJ·mol-1    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)       ΔH2=b kJ·mol-1    ③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)             ΔH3=c kJ·mol-1 (1) 求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH =　　　　        　(用含a、b、c的代数     式表示)kJ·mol-1。  (2) 一定条件下,等物质的量的(1)中反应物反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产 生了一种可以参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式 为　　　　　                                    　　　　　　　　　　　。  (3) 用Cu2Al2O4作催化剂,一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),温度与催化剂的    催化效率和乙酸的生成速率的关系如下图所示。    ①250300 ℃时,乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　　   　　　　　　　　　。     ②300400 ℃时,乙酸的生成速率升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ. 钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na3Sx)分别作为两个电极的反应物,多孔固体     Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下:        Na2Sx2Na+xS(3<x<5) 物质 Na S Al2O3 熔点/℃ 97.8 115 2 050 沸点/℃ 892 444.6 2 980 (4) 根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为            (填字母)。     A. 100 ℃以下　　　　B. 100300 ℃      C. 300350 ℃　   D. 3502 050 ℃ (5)关于钠硫电池,下列说法正确的是　　　　　(填字母)。     A. 放电时,电极A为负极                 B. 放电时,Na+的移动方向为从B到A    C. 充电时,电极A应连接电源的正极       D. 充电时,电极B的电极反应式为-2e-xS (6) 25 ℃时,若用钠硫电池作为电源电解500 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,当溶液的pH变为     13时,电路中通过电子的物质的量为　　     　　　mol,两极的反应物的质量差为   　　　　　g(假设电解前两极反应物的质量相等)。  答案：Ⅰ.(1) a +2b -2c       (2) 3CO + 3H2CH3OCH3 + CO2       (3) ①催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低　②温度升高,化学反应速率加快     Ⅱ.  (4) C　  (5) AD　    (6) 0.05　2.3

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