题目

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）     A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2     B． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+     C． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO     D． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ 答案：考点：  氯气的化学性质． 专题：  卤族元素． 分析：  溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色． 解答：  解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO， A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确； C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故C错误； D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故D正确； 故选C． 点评：  本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

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