题目

有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据，回答下列问题： （1）甲所得溶液中含有溶质的是                。 （2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为                。 （3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 答案：(1) H2SO4 、FeSO4 (各1分，共2分)  (2) 6.6g (2分) (3) 解：由甲、乙两同学实验数据对比知,：10g金属混合物中铁已完全反应，剩余4g固体为铜，由此推知20g金属混合物中含铜8g。由于丙同学实验剩余的13g固体中含铁5g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为7g。              设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y Fe   +   H2SO4  =  FeSO4   +   H2↑       56                  152        2     7g                   x         y     得方程  56 ：152 = 7g ：x                                   （1分） 56 ：2 = 7g ：y                                    （1分） 解得  x = 19g    y = 0.25 g                                ∴反应后溶液质量为：20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g             （1分）学科王 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：                                         （1分） 答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%

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