题目

  按要求回答下列问题： （1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl﹣浓度是　，写出氯化镁的电离方程式　　． （2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为　　L． （3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为 　　（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）． （4）以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3③液态的醋酸  ④铝  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是　　（填编号，下同），能导电的是　　． 答案：【分析】（1）n（MgCl2）＝＝0.3mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×，据此分析解答； （2）根据M＝计算气体的摩尔质量，再根据n＝计算气体物质的量，根据V＝nVm计算气体体积； （3）根据n＝计算ag Al3+的物质的量，进而计算 mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）＝3n（Al3+），据此计算 mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c＝计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度； （4）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质； 单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质； 能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，据此分析． 【解答】解：（1）n（MgCl2）＝＝0.3mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×＝2×＝1.2mol/L， 故答案为：1.2mol/L；MgCl2＝Mg2++2Cl﹣； （2）m mol某气体的质量为a g，则该气体摩尔质量为＝g/mol， b g该气体的物质的量为＝mol 在标准状况下，该气体的体积为mol×22.4L/mol＝L， 故答案为：； （3）ag Al3+的物质的量为mol，故 mL溶液中Al3+的物质的量为mol×＝mol， 根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）＝3n（Al3+），故 mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×＝mol， 取 mL溶液稀释到V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为＝mol/L， 故答案为：mol/L； （4）①NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电； ②液态SO3是共价化合物不能导电，也不是电解质； ③液态的醋酸是电解质但要溶于水才能导电，液态下不导电； ④铝是金属单质能导电，但单质不是电解质； ⑤BaSO4固体在熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电； ⑥蔗糖（C12H22O11）是非电解质，没有离子，不导电； ⑦酒精（C2H5OH）也是非电解质，不导电； ⑧熔化KNO3能导电，是电解质； 所以属于电解质的是①③⑤⑧，能导电的是④⑧； 故答案为：①③⑤⑧；④⑧． 【点评】本题考查物质的量有关计算以及电解质、导电性的判断，为高频考点，比较基础，关键是掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．

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