题目

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。 I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下： 催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol         ① 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol    ② CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol    ③ （1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g)   △H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应（填“自发”或“非自发”） （2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）上述反应中，可以循环使用的物质有________。 II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是______极。 答案：I、（1）自发；（2）-246.1kJ/mol；>；（3）CO、H2、甲醇和水； II.正。

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