题目

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源,它清洁、高效、具有优良的环保性能。 I.Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下: 催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)发生如下反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol         ① 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol    ② CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol    ③ (1)甲烷氧化可制得合成气,反应如下:CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g)   △H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应(填“自发”或“非自发”) (2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______,830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K______1.0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)上述反应中,可以循环使用的物质有________。 II.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是______极。 答案:I、(1)自发;(2)-246.1kJ/mol;>;(3)CO、H2、甲醇和水; II.正。
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