题目

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是(    )    A.该温度高于25 ℃    B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1    C.c(H+)=c(OH-)+c()    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性    答案：解析：因蒸馏水的pH=6，所以水的离子积常数KW=10-12，则即温度高于25 ℃；水电离出来的c水(H+)=c水(OH-)=mol·L-1=1×10-10 mol·L-1；由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，因电离关系：c(Na+)=c()，故c(H+)=c(OH-)+c()；D项中pH为12的NaOH溶液c(OH-)=1 mol·L-1与等体积的pH=2的NaHSO4溶液反应后显碱性，故选D。    答案：D

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