题目

已知 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　) A．＋519.4 kJ·mol－1       B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1       D．－519.4 kJ·mol－1 答案：解析：由盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式后再除以2可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)/2＝－259.7 kJ·mol－1，故C项正确。 答案：C

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