题目

有一固体混合物由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成，取6克此混合物向其中加入20 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，使Na2CO3与之反应后(且H2SO4溶液过量)，放出224 mL(标准状况)CO2。将反应后的溶液用蒸馏水稀释后，加入足量BaCl2溶液生成9.32 g沉淀。求：(1)混合物中Na2CO3的质量。(2)原混合物中Na2SO4的质量分数。 答案：(1)1.06 g　(2)47.3% 解析：(1)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑106 g                                           22.4m(Na2CO3)                                 0.224 Lm(Na2CO3)=1.06 g(2)n(BaSO4)=9.32 g/233 g·mol -1=0.04 moln(H2SO4)=0.02 L×1 mol·L-1=0.02 moln(Na2SO4)=0.04 mol -0.02 mol=0.02 molm(Na2SO4)=0.02 mol ×142 g·mol -1=2.84 gNa2SO4的质量分数为：×100%=47.3%

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