题目

向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： 【猜测】白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物。 【资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。 【实验1】（1）取适量白色固体，溶于　       　，出现　        　（填现象），则猜测①不成立。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测　      　（选填“②”或“③”）成立。 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，加热易分解。 【实验2】（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图　     　（填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量。 实验数据： ①加热后剩余固体质量1.60g； ②浓硫酸增重0.72g； ③浓NaOH溶液增重1.32g，则x：y=　     　。 【延伸】 （4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2．写出此反应的化学方程式　_____________。 （5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是　     　（选填序号）。 a、分解时吸热，降低可燃物的着火点 b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度 答案：【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等）   气泡    （2）③  （3）甲  3：1  （4）3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O （5）bc 【解析】（1）猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁，作为一种碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；（2）因为MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，也就是碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁加热分解为氧化镁和水；充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氢氧化镁，则猜想③成立；（3）因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气；然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，否则会导致从氢氧化钠溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择甲装置； xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑                                40（x+y）         44x                                1.60g            1.32g x：y=3：1 （4）碱式碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；（5）可燃物的着火点是物质本身的属性，不会降低；生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气；生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度。

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