题目

用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。 （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是        ＞        ＞        。 （2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：                                                             。 （3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O??4）在60oC时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置               ； ②C中应装的试剂为            。C中发生反应的化学方程式为：               。 答案：（1）ClO2  Cl2  Na2FeO4（5分）； （2）高铁酸钠的还原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（3分）； （3）①（冰水）冷凝（若答冷却不得分）（2分），②NaOH溶液（2分，其它合理也对） 2ClO2＋2NaOH=== NaClO2＋NaClO3＋H2O（3分，其它合理也对）。 解析: 略

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