题目

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)         CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4 H2(g)          CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=                   。（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是      ；以CO2为原料合成乙醇的优点是                                          （写出一条即可）。（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722①温度升高，K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”）。②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇        （填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H= +67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)   △H= —534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：                      。 答案：（1） （2分）    （2）② (1分)  废弃物利用，有利于环保（合理即可）（2分）    （3）①减小 （1分）  ②不变（1分）   有利  （1分）    （4）（答案合理即可，见右图1或图2）（3分） （5）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1135.7kJ （4分）

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