题目

现有无色透明的晶体A（金属Sn的化合物），某学生做了以下一组实验：（1）将晶体溶于水，立即生成白色沉淀，若先用盐酸酸化后再稀释，得A的澄清透明溶液。（2）将A溶液滴入氯化汞溶液，析出白色沉淀B，令A过量时，沉淀由灰色转化为黑色的C。（3）将氢硫酸滴入A溶液，产生棕黑色沉淀D，D能溶于过硫化铵溶液得E。（4）取少量晶体A，用硝酸酸化后再稀释，所得之澄清液与硝酸银反应产生白色沉淀F。（5）F溶于硫代硫酸钠溶液，得无色透明溶液G，稀释G产生白色沉淀H，放置后，沉淀颜色由白变棕，最后变为黑色的I。请指出A为何物？并写出以上实验各步反应的方程式。 答案：A为SnCl2    SnCl2 + 2Cl－= SnCl42－；SnCl2 + 2HgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2↓；SnCl2 + Hg2Cl2 = SnCl4 + 2Hg↓；SnCl2 + H2S = SnS↓+ 2HCl；SnS + S22－= SnS32－；Ag＋+ Cl－= AgCl↓；AgCl + 2S2O32－= Ag(S2O3)23－+ Cl－；Ag(S2O3)23－+ Cl－= AgCl↓+ 2S2O32－；2AgCl + hv = 2Ag + Cl2↑

查看本题答案和解析