题目

某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题： （1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=　0　mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）=　　mol/L． （2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式： ①　； ②　． 答案：【分析】（1）根据n=cV计算出混合液中含有铁离子的物质的量；先计算出混合液中氯离子的物质的量，再根据c=计算出含有中氯离子的浓度； （2）加入铁粉后，铁离子与铁反应生成亚铁离子，然后铜离子与铁粉反应生成亚铁离子和铜离子，据此写出反应的离子方程式． 【解答】解：（1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol； 氯离子的物质的量等于FeCl3和CuCl2中氯离子物质的量的和，则n（Cl﹣）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.2mol×3+1mol/L×2×0.1L=0.8mol， 混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）==8mol/L， 故答案为：0.2mol；8； （2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应，发生的反应有：①2Fe3++Fe═3Fe2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+， 故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+． 【点评】本题考查了混合物反应的计算、离子方程式书写，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握常见物质性质及发生反应原理，试题培养了学生的灵活应用能力． 　

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