题目

湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。 （1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。 （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，  会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下： ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为  ______________________                                          。 ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用  的试剂为_____      （填字母）       A．NaOH       B．NH3·H2 O         C．ZnO      D．H2 SO4 ③用Zn除去Cu2+和Cd2+。     ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室 温下该反应的平衡常数K=_____________     [已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。 （3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在      极（填“阳” 或“阴”）析出，阳极反应式为__________                          。 答案：（12分）（1）H2SO4（2分）    （2）①2Fe2++H2O2＋2H＋=2Fe3++2H2O（3分）     ②C  （2分）  ④1.5x 1015（2分）   （3）阴（1分） 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分）

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