题目

0.5 mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1 mol e-，0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。 答案：解析：设A元素失去1 mol e-形成的离子为An+,则n=2。     A+2H+====A2++H2↑   Ar(A)                     2   0.4 g                   0.02 g列比例式，求得Ar(A)=40。故A元素为钙（Ca）。答案：A元素为钙（Ca）。

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