题目

根据如图所示的实验过程和提供的数据计算． （1）合金中锌的质量为　　g． （2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后得到溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与盐酸反应进行分析； （2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据题中加入的盐酸和剩余的固体进行计算． 【解答】解：（1）合金中锌的质量为15g﹣1.5g=13.5g； （2）设第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，       Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑       65       136   2     15g﹣2g      x    y ==  x=27.2g  y=0.4g 第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=24.2%． 故答案为：（1）13.5； （2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．

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