题目

Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水． （1）应用托盘天平称量NaCl　　　　　　g，应用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL； （2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　　　　　； （3）稀释浓H2SO4时应注意　　　　　　； （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　　　（填序号） A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中． H、容量瓶加水定容时俯视刻度线 Ⅱ．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度（质量百分含量），设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。 请回答下列问题： （1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。 （2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。 （3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是                                              。 （4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为                 。 （5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是       （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。 答案：Ⅰ.（8分）（1）5.9（1分）5.4　mL（1分）； （2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管　（2分）； （3将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边加边用玻璃棒搅拌（2分）　； （4）　ABCE　（填序号）（2分） Ⅱ.（11分）（1）2 （1分）  1 （1分）   （2）K1、K2（1分）  K3（1分）（3）气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中 （2分） （4）碱石灰（其他合理答案也可以）（1分） 控制气体的流速，使CO2被充分吸收（2分） （5）（2分）

查看本题答案和解析