题目

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　） 　 A． 该化合物仅含碳、氢两种元素 　 B． 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 　 C． 无法确定该化合物是否含有氧元素 　 D． 该化合物一定是C2H8O2 答案：考点： 有关有机物分子式确定的计算． 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律． 分析： 有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.4mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素． 解答： 解：A．有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误； B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，则n（C）：n（H）=0.2mol：（0.4mol×2）=1：4，故B正确； C．n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误； D．C2H8O2，2个C最多含有6个H，则该有机物分子式为：CH4O，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素． 　

查看本题答案和解析