题目

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的ΔH      0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图 所示。在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为            ；反应的平衡常数K1为       。 （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L−1·s−1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。①T       100℃（填“大于”或“小于”）。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2。 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向        （填“正反应”或“逆反应”） 方向移动。 （4）反应进行到100s时，若改变一项条件，变化的条件不可能是          （填选项序号）。      A．降低温度   B．再向容器中充入N2O4    C．使用催化剂    D．通入氦气使体系压强增大 答案：（1）大于  （1分）   0.0010 mol·L−1·s−1 （1分）   0.36mol/L （1分） （2）①大于  （1分）  ②△c(N2O4)＝0.0020 mol·L−1·s−1×10s＝0.020 mol·L−1 平衡时，c(N2O4)＝0.040 mol·L−1－0.020 mol·L−1＝0.020 mol·L−1 c(NO2)＝0.120 mol·L−1 + 0.020 mol·L−1×2＝0.160 mol·L−1 K2＝(0.160 mol·L−1 ) 2 ／0.020 mol·L−1＝1.28mol/L     （3分）（其它合理表达亦可） （3）逆反应   （1分）  （4）BCD （2分）

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