已知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 A. 达到平衡后,B的转化率为50% B. 增大压强,正、逆反应速率均加快 C. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动 D. 反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
答案:【答案】C 【解析】试题分析:设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol,则: A(g)+B(g)C(g)+D(g) 开始(mol·L-1):0.2 0.2 0 0 变化(mol·L-1):x x x x 平衡(mol·L-1):0.2-x 0.2-x x x 故=1,解得x=0.1 所以平衡时B的转化率为×100%=50%,故A正确;增大压强,反应混合物的浓度都增大,故正、逆反应速率都增大,故B正确;由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,故正反应为放热反应,故C错误;反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)==0.005mol·L-1·s-1,故D正确,故选C。 考点:本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等,难度中等。