题目

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。（2）X与Y 形成化合物的电子式为            ，X与W组成的化合物中存在               键（填“离子”“共价”）。 （3）写出实验室制备YX3的化学方程式：                                                          （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是                           。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b． 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解,则B的化学式为                           。  答案：（1）H（1分）第三周期第ⅥA族（1分）  2）略（1分） 共价（1分）（3）①2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，（2分）② N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)    △H=-92.4KJ/mol（2分）（4）①硫酸铵（2分）（5）(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （3分）解析: 

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