题目

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：     2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；△H  = －566kJ·mol－1   CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）＋ 2H2O（l）；△H  = －890kJ·mol－1 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）   A．2912 kJ         B．2953 kJ          C．3236 kJ         D．3867 kJ 答案：B 解析:依据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍，可以进行加、减、乘、除四则运算：Q ＝ 1mol×566kJ·mol－1/2 ＋ 3mol×890kJ·mol－1 ＝ 2953 Kj。 

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