题目

已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，N≡N键的键能为945kJ•mol﹣1，N﹣H键的键能为391kJ•mol﹣1．则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 （　　） A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣93 kJ•mol﹣1 B．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol﹣1 C．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=+93 kJ•mol﹣1 D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣1471 kJ•mol﹣1 答案：【考点】有关反应热的计算． 【专题】燃烧热的计算． 【分析】反应的反应热△H=反应物的键能﹣生成物的键能，据此分析． 【解答】解：由于反应的反应热△H=反应物的键能﹣生成物的键能，故反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=945kJ•mol﹣1+3×436kJ•mol﹣1﹣6×391kJ•mol﹣1=﹣93KJ/mol，故选A． 【点评】本题考查了反应热的有关计算，应注意的是反应热△H=反应物的键能﹣生成物的键能，难度不大． 　

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