题目

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、 G同周期，A与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1。E位于B的前一主族。 请回答下列问题： （1）元素G在周期表中的位置___________________________________,F的原子结构示意图_________________________________________。 （2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型__________________，甲烷和氧气分别从两电极通入该化合物的溶液中，能形成燃料电池，该电池的电极反应式为 负极：_________________________________________________________ 正极：_________________________________________________________。 （3）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：   ________________________________________________________________________。 答案：（1）第3周期，第ⅦA族；（2分）+16 2 8 6（1分） （2）离子键、共价键（2分）；CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，（2分） 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－（2分）（3）Al(OH)3 +  OHˉ  = [ Al(OH)4]ˉ（2分）

查看本题答案和解析