题目

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：           请回答以下问题：    （1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能 观察到       的现象，即可证明火柴头上 含有S元素。    （2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操 作的名称是       ，其工作原理是     。    （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步 骤是           。    （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验 方案：     20090227           有关的离子反应方程式为            ，有人 提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火 柴头上KClO3的存在，其理由是               。 （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。 实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 物质D用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒 ① 30 5 0 85 2 3.8 ② 15 2 0.1 20 2 2.8 ③ 15 2 0.2 20 2 2.2 ④ 5 2 0.1 20 2 7.4 ⑤ 30 5 0 55 2 10.5         由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验    和      证明物质D的用量越大，反应速率越快。    （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式                 。 答案：（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色 （2）减压过滤（或抽滤）， 工作原理是：当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质。 （3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。 （4）ClO3??+3NO2??+Ag+=AgCl↓+3NO3??      AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。 （5）②和③ （6）2KClO3 2KCl+3O2↑   S+O2SO2 解析:⑴若火柴头中含有S，则会燃烧生成SO2，通入酸性KMnO4溶液可以发生氧化还原反应使其褪色； ⑵操作②用的是减压过滤（或抽滤），工作原理是：当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质。 ⑶2KClO3受热分解生成KCl，再加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。 ⑷有关的离子反应方程式为ClO3??+3NO2??+Ag+=AgCl↓+3NO3??；AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。 ⑸对比实验中，必须保持所要改变条件以外的其他条件不能改变，所以除D的量变化外，其他条件不能改变。故为②的③。 ⑹步骤①中发生反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑   S+O2SO2

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