题目

做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。 【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？ 【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示：  (1)为确保实验的准确性，要先检查装置的________。 (2)实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶。 (3)充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。 【结论与解释】 (1)甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为：________________________________________，可用__________来测定该溶液的酸碱度。 (2)乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3。 (3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果________。 【拓展与迁移】 (1)工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑氨水的______性。 (2)在必须用煤作燃料的情况下，要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议：____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：[设计与实验](1)气密性 [结论与解释](1)SO2＋H2O===H2SO3　pH试纸(或pH计)　(3)好 [拓展与迁移](1)挥发　(2)使用脱硫煤或用碱液吸收SO2(合理均可)

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