题目

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____A、KMnO4     　 B、 H2O2  　  C、 Cl2水  　　   D、 HNO3    然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A. NaOH        B. NH3·H2O     C.CuO           D. Cu(OH)2（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示   ①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                                 ②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                  ③、在B点，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）  答案：（1）B   CD  （2）①CH3COOH+OH—＝CH3COO— + H2O  ②0.1 mol·L—1  ③大于解析:（1）除杂时不能再引入新的杂质，ACD均会引入新的杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以答案是B。同样调整溶液pH时也不能引入新的杂质，所以选项CD正确。（2）滴定前氢氧化钠的pH是13，所以浓度是0.1mol/L。醋酸是弱酸，当二者恰好反应时，溶液显碱性，B的显中性，说明醋酸的体积大于12.5 mL。 

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