题目

某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示： 请据图回答： （1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有　　． （2）加入“适量稀HCl”的目的是　　． （3）生成沉淀C的化学方程式为　　． （4）“操作3”的名称是　　． （5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会　　（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）． 　 答案：【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质． 【分析】（1）根据进行操作2需要的仪器进行分析； （2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途； （3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析； （4）根据从氯化钠溶液中得到固体常用蒸发的方法进行分析； （5）根据正确使用量筒读数的方法进行分析，并进而分析溶质的质量分数变化． 【解答】解：（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）加入碳酸钠后，和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂； （5）在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高． 故答案为：（1）漏斗； （2）除尽过量的碳酸钠； （3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓； （4）蒸发； （5）偏高． 　　

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