题目

甲醇可作为燃料电池的原料。以和为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。        I：    △        II：              △        （1）与反应生成和的热化学方程式为：        ________________________________________。        （2）将和通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下的转化率与温度的关系如下图。        ①假设100℃时达到平衡所需的时间为，则用表示该反应的平均反应速率为__________。 ②100℃时反应I的平衡常数为__________。 （3）在压强为0.1、温度为300℃条件下，将与的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________。（填字母序号）。 A. 减少；B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢；C. 的物质的量增加；D. 重新平衡减小；E. 平衡常数K增大 （4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：__________________。 （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： ①写出阳极电极反应式__________________。 ②写出除去甲醇的离子方程式__________________。 答案：       （1） △（3分）        （2）①（2分）；②（2分） （3）C、D（各1分，共2分） （4）（2分）        （5）①（2分） ②（2分）

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